العدد الذري: التعريف والأمثلة

ما هو العدد الذري؟

العدد الذريللعنصر هو عدد البروتونات الموجودة في نواة كل ذرة من ذرات هذا العنصر. وهو معرِّف فريد لكل عنصر ويحدد موضع العنصر في الجدول الدوري. على سبيل المثال، العدد الذري للهيدروجين هو 1، ما يعني أن كل ذرة هيدروجين تحتوي على بروتون واحد.

العدد الذري والرقم الكتلي

في حين أن العدد الذري يحدد عدد البروتونات، فإن العدد الكتلي يمثل العدد الكلي للبروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. ويوفر العدد الكتلي معلومات عن كتلة الذرة وتركيبها النظائري. على سبيل المثال، العدد الكتلي للكربون-12 هو 12، وهو ما يشير إلى أنه يحتوي على 6 بروتونات و6 نيوترونات.

كيفية إيجاد العدد الذري في الجدول الدوري

من السهل تحديد العدد الذري في الجدول الدوري. يُدرَج كل عنصر بالعدد الذري الخاص به، وعادةً ما يوضع فوق رمز العنصر. والجدول الدوري مرتب حسب العدد الذري المتزايد من اليسار إلى اليمين ومن أعلى إلى أسفل. يساعد هذا الترتيب في التنبؤ بالسلوك الكيميائي للعناصر بناءً على موضعها.

على سبيل المثال:

- العدد الذريللهيدروجين ( H) هو 1، ما يعني أنه العنصر الأول في الجدول.

-الأكسجين ( O) عدده الذري 8، ويقع في الدورة الثانية والمجموعة 16.

-الحديد (Fe ) عدده الذري 26، ويوجد في الدورة الرابعة والمجموعة الثامنة.

الأعداد الذرية للعناصر 1-50

يسرد الجدول الدوري العناصر بالترتيب حسب العدد الذري المتزايد. فيما يلي جدول يعرض الأعداد الذرية للعناصر من 1 إلى 50:

الأسئلة المتداولة

ما الذي يميز العدد الذري عن العدد الكتلي؟

يُشير العدد الذري إلى عدد البروتونات في نواة الذرة، وهو ما يُعرِّف العنصر. في المقابل، العدد الكتلي هو مجموع البروتونات والنيوترونات، وهو ما يعكس كتلة الذرة.

هل يمكن أن يتغير العدد الذري للعنصر؟

لا، العدد الذري للعنصر ثابت. ومع ذلك، يمكن أن تكتسب الذرات إلكترونات أو تفقدها، فتصبح أيونات، لكن عدد البروتونات يظل ثابتًا.

كيف يؤثِّر العدد الذري على موضع العنصر في الجدول الدوري؟

تُرتَّب العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري المتزايد. يجمع هذا الترتيب العناصر ذات الخواص الكيميائية المتشابهة معًا.

هل ترتبط النظائر بالعدد الذري؟

النظائر هي متغيِّرات لعنصر له نفس العدد الذري ولكن بأعداد كتلية مختلفة بسبب اختلاف أعداد النيوترونات.

ما أهمية العدد الذري في الكيمياء؟

العدد الذري مهم لفهم السلوك الكيميائي للعنصر وتكوينه الإلكتروني وتفاعلاته مع العناصر الأخرى في التفاعلات الكيميائية.